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九年级化学下册第十章10.1《常见的酸和碱》

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视频介绍

《常见的酸和碱》
学习目标:
1、识别酸和碱的方法。
2、了解几种常见的酸;认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项。
一、识别酸和碱
回忆:把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中会看到什么现象?为什么会出现该现象?
  CO2+H2O=H2CO3(碳酸)
实验:
           加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
  食醋        变红色
 石灰水       变蓝色
  盐酸        变红色
NaOH溶液      变蓝色
资料:紫色石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。这样的物质叫做酸碱指示剂(简称指示剂)。
实验:
           加入无色酚酞溶液后的颜色变化
  食醋        不变色
 石灰水       变红色
  盐酸        不变色
NaOH溶液      变红色
资料:无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。
酸碱指示剂(简称指示剂)
1、定义:遇酸或碱的溶液能显示不同颜色的物质。
2、紫色石蕊和无色酚酞是常见的两种酸碱指示剂。
3、指示剂的变色规律(一定要记住):
   紫色石蕊溶液:遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色
   无色酚酞溶液:遇酸溶液不变色(仍是无色),遇碱溶液变成红色
注意:酸碱指示剂与酸碱的溶液反应时,变色的是指示剂,而不是酸碱。
4、利用指示剂可以检验溶液的酸性或碱性。
学以致用
1、柠檬汁能使紫色石蕊试液变成红色,由此而知,柠檬汁显______性。
2、向某种溶液中滴入无色酚酞试液变红色,则该溶液(    )
   A、一定显酸性  B、一定显碱性  C、一定显中性  D、可能显酸性,也可能显中性
3、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色,若向该溶液中滴入紫色石蕊试液则(   )
   A、一定显红色   B、可能仍为紫色,也可能显红色
   C、可能显蓝色   D、一定显无色
二、常见的酸——盐酸(HCl)和硫酸(H2SO4
盐酸和硫酸的用途
盐酸(HCl):重要的化工厂品,用于金属除锈、制造药物等,人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化
硫酸(H2SO4):重要的化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。在实验室中常用它作干燥剂。
两种常见酸的物理性质
盐酸:颜色状态:盐酸是无色液体,但是工业盐酸略带黄色
      打开瓶盖:瓶口有白雾(挥发性)
      气味:有刺激性气味
硫酸:颜色状态:硫酸是无色液体,浓硫酸无色、粘稠、油状液体
      打开瓶盖:无明显现象,但长时间放置质量会增大
      气味:无气味
疑点解析
1、白雾和白烟有什么区别?
2、浓盐酸瓶口的白雾是什么?这说明浓盐酸具有什么性质?
3、为什么浓硫酸在空气中长时间放置体积会增大?利用这一性质可以干什么?
4、根据二酸的以上物理性质,你认为保存这两种酸时应该注意什么?如果不这样做,会有什么样的后果?
浓硫酸的腐蚀性
         实验                  放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字       由黄色变成黑色
   用小木棍蘸少量浓硫酸               变黑
  将浓硫酸滴到一小块布上       会穿洞,并变成黑色
原理:浓硫酸能夺取碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分(氢、氧元素),生成黑色的炭。这是浓硫酸的脱水性。
浓硫酸的稀释:酸入水,沿内壁,慢慢倒,不断搅。
资料:浓硫酸溶于水放出大量的热,而且水的密度比浓硫酸的密度小。
你应该知道的
1、若不慎把浓硫酸沾到皮肤上或衣服上,怎么办?
答:应立即用大量水冲洗,然后涂上3%-5%的碳酸氢钠(NaHCO3)溶液
2、用大量水冲洗的目的是什么?涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液的目的又是什么呢?
答:(1)使浓硫酸稀释且带走稀释时放出的热量。(2)利用碳酸氢钠溶液除去硫酸且对皮肤没有伤害。
3、如果将稀硫酸沾到皮肤上或衣服上,是否也要进行这样的处理?为什么?
答:是。稀硫酸也有腐蚀性,且随着水分的挥发,硫酸的浓度也会变大,腐蚀性增强。
4、稀释浓硫酸时应该怎么做?
答:酸入水,沿内壁,慢慢倒,不断搅。
5、用玻璃棒搅拌的目的是什么?
答:加快热量的散发,防止液体暴沸,发生危险。

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